Základní vzorec zvyšujícího se počtu uhlíku (homology, podobné struktury): Obecně řečeno, jak se počet atomů uhlíku v molekule alifatického uhlovodíku zvyšuje, teplota tání obecně vykazuje postupný vzestupný trend. Hlavním důvodem je, že relativní molekulová hmotnost se zvyšuje a van der Waalsovy síly mezi molekulami postupně sílí. Příklady k ověření:
Tabulka: Název|Počet atomů uhlíku|Bod tání ( stupeň )
Ethan|2|-183,3
Propan|3|-187,7
Butan|4|-138,4
Pentan|5|-129,7
Propan vykazuje mírné výkyvy v důsledku uspořádání krystalů, ale celkový trend stále odpovídá rostoucímu vzoru.
Vzor stejného počtu atomů uhlíku (izomerů, stejné relativní molekulové hmotnosti): Když alifatické uhlovodíky mají stejný počet atomů uhlíku (tj. jsou izomery), vzorec je: čím více větví, tím nižší bod tání. Více větví totiž vede k méně kompaktnímu molekulárnímu uspořádání, slabším mezimolekulárním silám, a tedy nižšímu bodu tání.
Zvláštní poznámky
Kromě výše uvedených pravidel vyžadují zvláštní pozornost další dva body:
Ačkoli má neopentan 5 atomů uhlíku (v typickém rozmezí kapalin), je při pokojové teplotě plynný a jeho body tání a varu jsou nižší než u pentanu s přímým řetězcem, což odpovídá pravidlu, že čím je izomer rozvětvenější, tím nižší jsou body varu a tání;
Všechny alifatické uhlovodíky mají hustotu menší než voda, což je vlastnost, která se nemění s počtem atomů uhlíku.