Vlastnosti etherů se dělí na fyzikální a chemické vlastnosti. Celkově jsou jejich chemické vlastnosti relativně stabilní, jak je podrobně uvedeno níže:
Fyzikální vlastnosti
Skupenství a vůně: Při pokojové teplotě jsou plyny pouze dimethylether a methylethylether; většina etherů jsou bezbarvé kapaliny s charakteristickým zápachem.
Body tání a varu: Protože molekuly etheru nemohou tvořit vodíkové vazby, jejich body varu jsou mnohem nižší než u alkoholů se stejným počtem atomů uhlíku a jsou blízké alkanům s podobnou molekulovou hmotností.
Rozpustnost: Snadno rozpustný v organických rozpouštědlech. Nižší ethery mají určitou rozpustnost ve vodě, zatímco vyšší ethery jsou málo rozpustné. Cyklické ethery, jako je tetrahydrofuran a 1,4-dioxan, mohou díky exponovaným atomům kyslíku tvořit vodíkové vazby s vodou a jsou s vodou zcela mísitelné.
Hustota: Většina etherů má hustotu menší než voda a jsou to hořlavé kapaliny; jejich páry mohou tvořit se vzduchem výbušné směsi.
Chemické vlastnosti
Ethery (kromě cyklických etherů) jsou obecně chemicky inertní, se stabilitou mírně nižší než alkany. Jsou stabilní vůči alkalickým kovům, silným zásadám, oxidačním činidlům a redukčním činidlům. Při pokojové teplotě nereagují s kovovým sodíkem, proto se kovový sodík často používá k sušení etherů, díky čemuž jsou vhodné jako organická rozpouštědla.
Mezi jejich charakteristické reakce patří především:
Tvorba ganátových solí: Atom kyslíku v etherové vazbě má osamocený elektronový pár, který se může chovat jako slabá báze, aby se spojil s koncentrovanými silnými kyselinami (jako je koncentrovaná kyselina sírová a koncentrovaná kyselina chlorovodíková) za vzniku ganátových solí, čímž se rozpouštějí v koncentrovaných silných kyselinách. Tato vlastnost může být použita k oddělení a identifikaci etherů od alkanů/haloalkanů; může také reagovat s Lewisovými kyselinami, jako je fluorid boritý, chlorid hlinitý a Grignardova činidla za vzniku ganátových solí.
Štěpení etherové vazby: Za podmínek zahřívání mohou ethery reagovat s halogenovodíkovými kyselinami, rozbít etherovou vazbu za vzniku alkoholu a halogenalkanu; pokud je halogenovodíkové kyseliny přebytek, generovaný alkohol bude pokračovat v reakci za vzniku dvou molekul halogenalkanu. Reaktivita je obecně HI > HBr > HCl.
Auto{0}}oxidace: Étery, jako je diethylether, při dlouhodobém vystavení vzduchu a světlu vytvoří netěkavé výbušné peroxidy. Zbytkové peroxidy během destilace mohou vyvolat výbuch. Před použitím etherů skladovaných po delší dobu musí být testována hladina peroxidu; pokud je detekován pozitivní výsledek, musí být éter před použitím ošetřen.
Speciální vlastnosti cyklických etherů: Cyklické ethery (jako jsou epoxidy) vykazují kruhové napětí, což je činí chemicky reaktivnějšími. Mohou podstoupit reakce-otevření kruhu za kyselé nebo bazické katalýzy a reagovat s řadou nukleofilů.